这是冰菓哪一集哪一分？-有问必答平台

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首先需要了解每种溶液的离子化方程式，以及它们的电离程度。 1. HCI溶液：HCl -> H+ + Cl-，完全电离 2. H2SO4溶液：H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-，完全电离 3. CH3COOH溶液：CH3COOH -> H+ + CH3COO-，部分电离 4. NH4Cl溶液：NH4Cl -> NH4+ + Cl-，完全电离 5. NaOH溶液：NaOH -> Na+ + OH-，完全电离 根据每个溶液的电离方程式，可以确定每种溶液在水中产生的H+离子的摩尔数。 1. HCI溶液：由1 mol/L的HCl溶液完全电离可知，每1 mol/L的HCl溶液会产生1 mol/L的H+离子。 2. H2SO4溶液：由1 mol/L的H2SO4溶液完全电离可知，每1 mol/L的H2SO4溶液会产生2 mol/L的H+离子。 3. CH3COOH溶液：CH3COOH是弱酸，部分电离，具体电离程度需要查找酸弱常数表。假设电离程度为x，则H+离子的摩尔数为x mol/L。 4. NH4Cl溶液：由1 mol/L的NH4Cl溶液完全电离可知，每1 mol/L的NH4Cl溶液会产生1 mol/L的H+离子。 5. NaOH溶液：由1 mol/L的NaOH溶液完全电离可知，每1 mol/L的NaOH溶液会产生1 mol/L的OH-离子，因此也会产生1 mol/L的H+离子。 综上所述: 1. HCI溶液中C(H+)为1 mol/L 2. H2SO4溶液中C(H+)为2 mol/L 3. CH3COOH溶液中C(H+)为x mol/L (需要查找酸弱常数表得到具体值) 4. NH4Cl溶液中C(H+)为1 mol/L 5. NaOH溶液中C(H+)为1 mol/L

本文转自：日照日报 全媒体记者 陈雨桐 报道 本报讯 11月30日，全省智慧工地现场观摩会在日照举办，我市围绕智慧住建和智慧工地作主旨报告。，有意参加本次招标的单位，请携带营业执照、法人代表人授权委托书、被授权人身份证等证件原件及盖有公章的复印件一套，招标文件领取2023年11月22日至2023年11月26日截止，上午9：00—11：00，下午14：00—17：00，报名并领取招标文件。

本文转自：晋中日报 本报讯 （记者刘佳烨）11月28日，由共青团晋中市委、共青团山西能源学院委员会共同主办的“青春理想晋行时”山西能源学院青春榜样进校园宣讲活动举办。， ▲宝山技校党支部杜冬丽副书记讲话▲杜冬丽副书记介绍党建工作模式 惠州市榕城职业技术学校邱汉新校长表示，很高兴来到深圳市宝山技工学校，希望双方借助这次机会，不断拓展合作的广度和深度，大力组织开展内容丰富、形式多样的活动，切实把共建活动抓出成效、抓出特色，实现“组织建设互促、党员干部互动、党建载体互融、两校携手共赢”的目标。

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